Kliknij tutaj --> 🎴 matura chemia 2015 klucz odpowiedzi

Matura chemia – maj 2018 – poziom rozszerzony – odpowiedzi. Podziel się tym arkuszem ze znajomymi: Facebook; Matura chemia 2015 Matura stara chemia 2015 Próbna matura: HISTORIA, WOS, CHEMIA, FIZYKA, BIOLOGIA 2015 [ARKUSZE CKE, ODPOWIEDZI] Próbna matura 2014: BIOLOGIA 2015 [ARKUSZE CKE, ODPOWIEDZI] Próbna matura. JĘZYKI OBCE, poziom podstawowy 2015 Odpowiedzi i rozwiązania zadań na maturze z matematyki znajdziecie około godziny 14 w tym artykule po egzaminie. MATEMATYKA matura 2020 CKE: arkusz zadań i klucz odpowiedzi online. Odpowiedzi i propozycje rozwiązań każdego zadania. Wyjaśnienia i obliczenia krok po kroku do wszystkich zadań obliczeniowych. Plansze z kolorowymi fotografiami oraz informacjami na temat najważniejszych właściwości związków chemicznych oraz typowych reakcji w chemii nieorganicznej i w chemii organicznej. Zbiór zadań maturalnych z chemii organicznej zawiera arkusze z zadaniami z następujących działów: Do każdego arkusza dołączony jest klucz odpowiedzi. Podsumowując arkusze zawierają 376 zadań maturalnych zebranych na 277 stronach, a także 99 stron arkuszy odpowiedzi. Jeżeli nadal się zastanawiasz nad zakupem zadań z chemii Prix Rencontre Avec Les Dauphins Marineland. zChemiąNaTy Posty: 3 Rejestracja: 21 mar 2021, o 21:21 Re: [Link] Arkusze maturalne z chemii 2001-2021 (największy zbiór) Witam, czy ktoś posiada Chemia z Tutorem (arkusze lub klucze odpowiedzi z wydawnictwa) z tych dat przeprowadzenia próbnej matury: 31 MARCA 2015 - arkusz zadań 6 Czerwiec 2017 arkusz i odpowiedzi 21 Marzec 2018 / 6 Czerwiec 2018 klucz odpowiedzi 21 Marzec 2019 - klucz odpowiedzi 6 Czerwiec 2019 - arkusz i klucz odpowiedzi 20 Marzec 2020 / 5 Czerwiec 2020 arkusze i klucze odpowiedzi W zamian mogę dać każdy arkusz z operonu/wsip/nowa era z CHEMII!!! Molecool Posty: 2 Rejestracja: 31 mar 2021, o 00:20 Re: [Link] Arkusze maturalne z chemii 2001-2019 (największy zbiór) Post autor: Molecool » 31 mar 2021, o 00:31 Nataliczka pisze: ↑7 lut 2021, o 14:33WikRet pisze: ↑5 lut 2021, o 16:12 Ma ktoś może w pdf arkusze autorskie Grażyny Bieniek oraz Pauliny Kulpy? Z góry dzięki Ja mam kulpe ale jak wiem to ona od razu oskarża każdego kto skopiuje zdjęcia jej książki . Moja koleżanka mi wysłała jedna stronę i została przez nią oskarzona Nie mam pojęcia o jakim oskarżaniu mówimy:) Odkąd moja publikacja pojawiła się w sprzedaży (kwiecień 2020) nie miałam ani jednej sytuacji abym kogoś oskarżała. Oczywiście nie ma i nigdy nie będzie mojej zgody na publikowanie wersji pdf arkuszy Molecool. Jest to moja własność intelektualna i bardzo proszę o uszanowanie mojej pracy. NAnachem Posty: 64 Rejestracja: 27 lis 2016, o 16:42 00000000000000000000 Posty: 1455 Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30 Re: [Link] Arkusze maturalne z chemii 2001-2021 (największy zbiór) Post autor: 00000000000000000000 » 22 kwie 2021, o 12:45 Maturita 2021 Dziwna numeracja zadań ---> ---> Zadanie 8 IMHO krócej bez zajmowania się solą bezwodną. 296g Cu(NO3)2*6H2O --- 242g Cu(NO3)2*6H2O 785g -------------------------------------- x ------------------------------------------------------------------------------------------------------ x= mH2O=885g - Cu(NO3)2*6H2O --- H2O y ----------------------------- 100g H2O ------------------------------------------------------------------------------------------------------- y= Zadanie 25 IMHO krócej 2g H --- 18g H2O x ------- H2O -------------------------------------- mH = 12g C --- 44g CO2 y ------- H2O -------------------------------------- mC = mO = - - = 3g CxHyOz x:y:z=x:y:1=( (i to już jest wzór rzeczywisty, ponieważ było wiadomo, że z=1) 00000000000000000000 Posty: 1455 Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30 Re: [Link] Arkusze maturalne z chemii 2001-2021 (największy zbiór) Post autor: 00000000000000000000 » 22 kwie 2021, o 12:49 Zadanie 8 Poprawa literówki. IMHO krócej bez zajmowania się solą bezwodną. 296g Cu(NO3)2*6H2O --- 242g Cu(NO3)2*3H2O 785g -------------------------------------- x ------------------------------------------------------------------------------------------------------ x= mH2O=885g - Cu(NO3)2*3H2O --- H2O y ----------------------------- 100g H2O ------------------------------------------------------------------------------------------------------- y= FilipO Posty: 7 Rejestracja: 1 maja 2016, o 15:41 80 Odpowiedzi 435410 Odsłony Ostatni post autor: zChemiąNaTy 1 maja 2022, o 18:10 1 Odpowiedzi 6362 Odsłony Ostatni post autor: Penny+Lane 6 wrz 2019, o 17:40 6 Odpowiedzi 5402 Odsłony Ostatni post autor: Jivan 29 gru 2012, o 19:12 3 Odpowiedzi 4043 Odsłony Ostatni post autor: turbodynoman 26 lis 2013, o 10:28 0 Odpowiedzi 2671 Odsłony Ostatni post autor: werover 5 lut 2014, o 17:41 Kto jest online Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość Próbna matura 2014: CHEMIA 2015 [ARKUSZE CKE, ODPOWIEDZI] CKEPróbna matura 2015 z CKE:Próbna matura: CHEMIA 2015 [ARKUSZE CKE, ODPOWIEDZI]. Maturzyści w czwartek przystąpili do pisemnego egzaminu z wybranych przedmiotów dodatkowych z chemii na poziomie rozszerzonym. Próbna matura: HISTORIA, WOS, CHEMIA, FIZYKA, BIOLOGIA 2015 [ARKUSZE CKE, ODPOWIEDZI]Próbna matura 2014: CHEMIA 2015 [ARKUSZE CKE, ODPOWIEDZI]Próbna matura. JĘZYKI OBCE, poziom podstawowy 2015 Próbny SPRAWDZIAN 2014. TEST SZÓSTOKLASISTY 2015 CKE [ODPOWIEDZI, ARKUSZE]Próbna matura 2014: MATEMATYKA poziom podstawowy 2015 [ARKUSZE]Matura próbna 2015 z Operonem. MATEMATYKA [ODPOWIEDZI, ARKUSZE]Próbna matura 2014: MATEMATYKA poziom podstawowy 2015 [HARMONOGRAM]W czwartek maturzyści napiszą próbny egzamin maturalny z wybranych przedmiotów dodatkowych z historii, wosu, chemii, fizyki na poziomie rozszerzonym. W piątek, 19 grudnia w ostatnim dniu egzaminów uczniowie napiszą języków mniejszości narodowych - białoruski, litewski, niemiecki, ukraiński na poziomie matura: HISTORIA, WOS, CHEMIA, FIZYKA, BIOLOGIA 2015 [ARKUSZE CKE, ODPOWIEDZI]. KIEDY BĘDĄ ARKUSZE ODPOWIEDZI I KLUCZ ODPOWIEDZI? GDZIE JE ZNALEŹĆ?Arkusze wraz z zadaniami i odpowiedziami z próbnej matury 2015 z CKE z języków obcych na poziomie podstawowym będą u nas dostępne już dziś o MATURA GRUDZIEŃ 2014 HARMONOGRAM:matura język polski (poziom podstawowy) – 15 grudnia 2014 ( - poniedziałek - próbny egzamin maturalny 2014matura matematyka (poziom podstawowy) – 16 grudnia 2014 ( - wtorek - próbny egzamin gimnazjalny 2014matura język obcy nowożytny (poziom podstawowy) – 17 grudnia 2014 ( - środa - próbny egzamin gimnazjalny 2014matura przedmioty dodatkowe (poziom rozszerzony) – 18 grudnia 2014 ( - czwartek - próbny egzamin maturalny 2014matura języki mniejszości narodowych - białoruski, litewski, niemiecki, ukraiński (poziom podstawowy) – 19 grudnia 2014 ( - piątek - próbny egzamin maturalny 2014 MATURA 2015. CHEMIA rozszerzona dla LO ODPOWIEDZI + ARKUSZE MATURA 2015. CHEMIA rozszerzona, podstawowa. Maturzyści w piątek 15 maja o godzinie przystąpią do egzaminu maturalnego z chemii na poziomie podstawowym i rozszerzonym w technikum oraz tylko na poziomie rozszerzonym w liceum. U nas ARKUSZE CKE i ODPOWIEDZI dla 2015. Chemia podstawowa i rozszerzona dla TECHNIKUM ODPOWIEDZI + ARKUSZEMATURA 2015. CHEMIA rozszerzona, podstawowa ODPOWIEDZI + ARKUSZE technikum, liceumW maju 2015 r. do nowego egzaminu maturalnego w liceach ogólnokształcących przystąpi pierwszy rocznik maturzystów, który uczy się zgodnie z nową podstawą programową kształcenia ogólnego (obecnie to absolwenci klas I liceów ogólnokształcących). Rok później, w 2016 roku maturę według nowych zasad zdawać będą po raz pierwszy uczniowie 2015. CHEMIA dla LO Każdy uczeń, aby zdać maturę będzie musiał uzyskać minimum 30 proc. punktów z egzaminów obowiązkowych (język polski, język obcy, matematyka). Wynik uzyskany z egzaminu z przedmiotu dodatkowego nie będzie miał wpływu na zaliczenie matury, a jedynie będzie brany pod uwagę podczas rekrutacji na MATURA 2015Autor: Karolina GawlikOd tego roku zmienia się również sposób oceniania prac pisemnych z języka polskiego. Nie będzie tzw. klucza odpowiedzi. Zamiast tego egzaminator będzie musiał oceniać pracę w sposób holistyczny, czyli „całościowy”. W odróżnieniu odobecnie stosowanego oceniania analitycznego, oceniane będą: pokonanie tzw. zasadniczej trudności zadania oraz kolejne czynności prowadzące do jego pełnego rozwiązania. Polecane ofertyMateriały promocyjne partnera Lista zadańOdpowiedzi do tej matury możesz sprawdzić również rozwiązując test w dostępnej już aplikacji Matura - testy i zadania, w której jest także, np. odmierzanie czasu, dodawanie do powtórek, zapamiętywanie postępu i wyników czy notatnik :) Dziękujemy developerom z firmy Geeknauts, którzy stworzyli tę aplikację Informacja do zadań 1.–4. Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje 44%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 1. (0–1)Uzupełnij poniższy tekst, wpisując w odpowiednie miejsca informacje dotyczące struktury elektronowej atomu bromu i jego stopni utlenienia. 1. Atom bromu w stanie podstawowym ma konfigurację elektronową ........................., a w powłoce walencyjnej tego atomu znajduje się ......................... elektronów. Brom należy do bloku konfiguracyjnego ......................... układu okresowego. 2. Minimalny stopień utlenienia, jaki przyjmuje brom w związkach chemicznych, jest równy ........................., a maksymalny wynosi ......................... . Informacja do zadań 1.–4. Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje 23%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 2. (0–1)Mol jest jednostką liczności (ilości) materii. Liczbę drobin odpowiadającą jednemu molowi nazywamy liczbą Avogadra. Oblicz bezwzględną masę (wyrażoną w gramach) pojedynczej cząsteczki bromu zbudowanej z atomów dwóch różnych izotopów. Informacja do zadań 1.–4. Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje 50%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 3. (0–1)Oblicz, jaki procent atomów bromu występujących w przyrodzie stanowią atomy o masie atomowej 78,92 u, a jaki procent – atomy o masie atomowej 80,92 u. Informacja do zadań 1.–4. Brom występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów o masach atomowych równych 78,92 u i 80,92 u. Średnia masa atomowa bromu jest równa 79,90 u. Pierwiastek ten w reakcjach utleniania i redukcji może pełnić funkcję zarówno utleniacza, jak i reduktora. Tworzy związki chemiczne, w których występują różne rodzaje wiązań. pwz: 72%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 4. (0–1)Ustal i uzupełnij tabelę, jaki rodzaj wiązania (kowalencyjne niespolaryzowane, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe) występuje w wymienionych związkach. CBr4 CaBr2 HBr Rodzaj wiązania Zadanie 5. (0–2)Budowa cząsteczki tlenku siarki(VI) jest skomplikowana. Poniżej przedstawiono jeden ze wzorów opisujących strukturę elektronową SO3. pwz: 72%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Określ typ hybrydyzacji orbitali atomu siarki i geometrię cząsteczki. pwz: 74%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj, ile wiązań σ i π występuje w cząsteczce SO3 o przedstawionej powyżej strukturze. Liczba wiązań σ: ......................... Liczba wiązań π: ......................... pwz: 63%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 6. (0–1)Substancje o tym samym typie wzoru chemicznego, tworzące ten sam typ sieci przestrzennej i o takich samych lub bardzo zbliżonych rozmiarach komórki elementarnej, nazywamy substancjami izomorficznymi. Mogą one tworzyć roztwory stałe, czyli kryształy mieszane. Tworzenie kryształów mieszanych polega na tym, że atomy lub jony wykazujące taki sam ładunek oraz zbliżone rozmiary mogą się wzajemnie zastępować w sieci przestrzennej. KCl i KBr mają identyczne sieci przestrzenne i wykazują zdolność tworzenia stałych roztworów. Natomiast w przypadku KCl i NaCl izomorfizm nie występuje mimo tego samego typu sieci. W tabeli podano wielkości promienia jonowego czterech pmBr−196 pmK+138 pmNa+102 pm Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2002. Wyjaśnij, dlaczego chlorek potasu i chlorek sodu nie mogą tworzyć kryształów mieszanych.......................... pwz: 61%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 7. (0–1)Poniżej przedstawiono model struktury wody w stanie stałym. Uzupełnij zdania opisujące budowę i właściwości lodu. Wybierz właściwe określenie spośród wodzie w stanie stałym, czyli w lodzie, każda cząsteczka wody związana jest wiązaniami z czterema innymi cząsteczkami wody leżącymi w narożach czworościanu się w ten sposób luźna sieć cząsteczkowa o strukturze , która pęka, gdy lód się topi, choć pozostają po niej skupiska zawierające 30 i więcej ciekłej wodzie cząsteczki zajmują przestrzeń mniejszą niż w sieci krystalicznej, a zatem woda o temperaturze zamarzania ma gęstość niż lód. Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. pwz: 57%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 8. (0–2)Do szczelnego zbiornika wprowadzono wodór oraz tlen i zainicjowano reakcję. Po jej zakończeniu naczynie zawierało wyłącznie 0,9 g wody. W jakim stosunku objętościowym i masowym zmieszano wodór z tlenem w zbiorniku? Podaj, ile gramów wodoru i ile gramów tlenu znajdowało się w naczyniu przed zainicjowaniem reakcji. Stosunek objętościowy Vwodoru : Vtlenu = ......................... Stosunek masowy mwodoru : mtlenu = ......................... Masa wodoru przed zainicjowaniem reakcji mwodoru = ......................... Masa tlenu przed zainicjowaniem reakcji mtlenu = ......................... Informacja do zadań 9.–10. Tlenek siarki(IV) na skalę techniczną można otrzymać w wyniku redukcji siarczanu(VI) wapnia (anhydrytu) węglem w temperaturze 900 °C. Proces ten opisano poniższym podstawie: H. Koneczny, Podstawy technologii chemicznej, Warszawa 1973. pwz: 62%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 9. (0–2)Oblicz, jaka była wydajność opisanego procesu, jeżeli z 1 kg czystego anhydrytu otrzymano 150 dm3 tlenku siarki(IV) w przeliczeniu na warunki normalne. Informacja do zadań 9.–10. Tlenek siarki(IV) na skalę techniczną można otrzymać w wyniku redukcji siarczanu(VI) wapnia (anhydrytu) węglem w temperaturze 900 °C. Proces ten opisano poniższym podstawie: H. Koneczny, Podstawy technologii chemicznej, Warszawa 1973. pwz: 73%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 10. (0–1)Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz właściwe określenie spośród wymienionych. Podniesienie temperatury, w której prowadzony jest proces otrzymywania tlenku siarki(IV), będzie przyczyną wydajności reakcji, Stopień rozdrobnienia anhydrytu i węgla na szybkość tej reakcji. pwz: 33%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 11. (0–1)Dysponujesz niezbędnym sprzętem laboratoryjnym oraz następującymi odczynnikami: – mieszaniną dwóch soli: stałego chlorku magnezu i stałego chlorku sodu – wodą destylowaną – kwasem solnym – wodnym roztworem wodorotlenku sodu. Zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego otrzymasz czysty stały chlorek magnezu. Opisz kolejne etapy wykonania tego doświadczenia. ......................... ......................... pwz: 23%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 12. (0–1)W temperaturze T przygotowano następujące roztwory: 1. wodny roztwór Ba(OH)2 o stężeniu 0,05 mol· dm–3 2. wodny roztwór KOH o stężeniu 0,1 mol · dm–3 3. wodny roztwór NH3 o stężeniu 0,1 mol · dm–3 4. wodny roztwór CH3COOH o stężeniu 0,1 mol · dm–3 Porównaj pH przygotowanych roztworów. Uzupełnij zdania wyrażeniami wybranymi spośród podanych roztworu 1. jest pH roztworu roztworu 2. jest pH roztworu 3. pH roztworu 3. jest pH roztworu 4. pwz: 25%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 13. (0–1)Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz właściwe określenie spośród porównaniu stałych dysocjacji kwasu chlorowego(I) i kwasu chlorowego(III) można stwierdzić, że w cząsteczce kwasu chlorowego(I) wiązanie O–H jest spolaryzowane niż w cząsteczce kwasu chlorowego(III).Wodny roztwór kwasu chlorowego(I) ma więc pH od roztworu kwasu chlorowego(III) o tym samym stężeniu 14. (0–2)W roztworze wodnym znajdują się kationy: Ba2+, Ag+ i Mg2+ oraz towarzyszące im aniony. Kationy te można wydzielić z roztworu za pomocą reakcji strąceniowych, stosując odpowiednie odczynniki w takiej kolejności, aby jeden odczynnik wytrącał z roztworu w postaci nierozpuszczalnej soli tylko jeden kation. Po przesączeniu osadu, używając innego odczynnika, można wytrącić z przesączu sól zawierającą kolejny kation. pwz: 35%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Dopasuj w tabeli wzory odczynników, których użycie pozwoli w trzech etapach (I, II i III) wytrącić kolejno z roztworu w postaci nierozpuszczalnych soli kationy w nim zawarte. Odczynniki wybierz spośród wymienionych poniżej. Na2CrO4 (aq), KNO3 (aq), NaCl (aq), NaOH (aq), K2SiO3 (aq) pwz: 33%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj wzory nierozpuszczalnych soli powstałych w każdym etapie doświadczenia. Informacja do zadań 15.–16. Wykonano doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie. pwz: 56%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 15. (0–2)Określ odczyn roztworu powstałego w probówce I i odczyn roztworu powstałego w probówce II oraz napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas tego probówkiOdczyn roztworuRównanie reakcjiIII Informacja do zadań 15.–16. Wykonano doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie. pwz: 82%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 16. (0–1)Określ, jaką funkcję (kwasu czy zasady) według teorii Brønsteda−Lowry’ego pełnią w reakcjach zachodzących podczas opisanego doświadczenia jony NH4+ i jony C17H35COO−. Jony NH4+ pełnią funkcję ......................... Jony C17H35COO− pełnią funkcję ......................... pwz: 82%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 17. (0–1)Pewien proces, w którym związek A zostaje przekształcony w związek B, przebiega w dwóch → CΔH 0Przeanalizuj poniższe wykresy i ustal, który z nich odpowiada opisanej przemianę poprawnie zilustrowano na wykresie A) B) pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 18. (0–2)W temperaturze 20 °C rozpuszczalność azotanu(V) potasu jest równa 31,9 grama na 100 gramów wody. Oblicz stężenie molowe nasyconego wodnego roztworu azotanu(V) potasu w temperaturze 20 °C, jeżeli gęstość roztworu jest równa 1,16 g · cm− podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2004. Zadanie 19. (0–2)Sole można otrzymać między innymi w reakcjach: 1. tlenków metali z kwasami 2. metali z kwasami 3. wodorotlenków z kwasami. pwz: 78%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli otrzymać rozpuszczalne w wodzie sole metodą 1. (probówka I), metodą 2. (probówka II) i metodą 3. (probówka III). Na schemacie doświadczenia podaj wzory użytych odczynników wybranych spośród: Ag (s), HCl (aq,) Al (s), CaO (s), H2SO4 (rozc.), Cu(OH)2 (s) Schemat doświadczenia: pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce III. ......................... Informacja do zadań 20.–22. Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie. pwz: 43%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 20. (0–3)Wykonaj obliczenia i na podstawie uzyskanego wyniku opisz wszystkie zmiany możliwe do zaobserwowania podczas przebiegu tego doświadczenia. Obserwacje: ......................... Informacja do zadań 20.–22. Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie. pwz: 58%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 21. (0–2)Zapisz, w formie jonowej skróconej, równania wszystkich reakcji zachodzących podczas tego doświadczenia, jeżeli produktem jednej z nich jest jon kompleksowy, w którym glin ma liczbę koordynacyjną równą 4. Równania reakcji zapisz w kolejności, w jakiej zachodzą poszczególne procesy. ......................... ......................... Informacja do zadań 20.–22. Do 200 gramów wodnego roztworu chlorku glinu o stężeniu 15% (w procentach masowych) dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu zawierający 32 gramy NaOH, który całkowicie przereagował. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie. pwz: 30%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 22. (0–2)Oblicz, ile gramów wodorotlenku glinu znajdowało się w kolbie po zakończeniu doświadczenia. Zadanie 23. (0–4)Manganian(VII) potasu reaguje z kwasem szczawiowym (kwasem etanodiowym HOOC–COOH) w środowisku kwasowym według następującego schematu: MnO4− + (COOH)2 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O pwz: 60%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas tej przemiany. Równanie procesu redukcji: ......................... Równanie procesu utleniania: ......................... pwz: 54%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. ...... MnO4− + ...... (COOH)2 + ...... H+ → ...... Mn2+ + ...... CO2 + ...... H2O pwz: 76%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Podaj wzory drobin (cząsteczek lub jonów), które w opisanej przemianie pełnią funkcję utleniacza i reduktora. Utleniacz: ......................... Reduktor: ......................... pwz: 63%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 24. (0–1)Oceń, czy poniższe informacje są do zadań 25.–27. Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan. pwz: 60%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 25. (0–2)Podaj równania obu reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie reakcji addycji: ......................... Równanie reakcji substytucji: ......................... Informacja do zadań 25.–27. Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan. pwz: 48%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 26. (0–1)Określ, według jakiego mechanizmu przebiega każda z opisanych reakcji. Informacja do zadań 25.–27. Przeprowadzono doświadczenie z udziałem dwóch różnych węglowodorów. W wyniku dwóch odrębnych reakcji − jednej addycji, a drugiej substytucji − i przy użyciu odpowiednich reagentów jako główny produkt każdej reakcji otrzymano 2-bromo-2-metylobutan. pwz: 27%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 27. (0–1)Wyjaśnij, dlaczego głównym produktem opisanych reakcji addycji i substytucji jest ta sama monobromopochodna 2-metylobutanu (2-bromo-2-metylobutan). ......................... ......................... pwz: 58%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 28. (0–2)W cząsteczce pewnego optycznie czynnego nasyconego łańcuchowego alkoholu monohydroksylowego o nierozgałęzionym łańcuchu jest pięć atomów węgla. W wyniku utlenienia tego alkoholu powstaje keton. Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy), podaj nazwę systematyczną oraz określ rzędowość opisanego alkoholu. Wzór: ......................... Nazwa: ......................... Rzędowość: ......................... Informacja do zadań 29.–30. Poniżej przedstawiono wzory dwóch związków organicznych. pwz: 90%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 29. (0–1)Zaznacz odpowiedź, w której podano poprawne nazwy systematyczne związków I i I: kwas 2,3-dimetyloheksanowy, II: 3-metylobutanalB) I: kwas 2,3-dimetylobutanowy, II: 3-metylobutanonC) I: 2,3-dimetylobutanal, II: 3-metylobutanonD) I: kwas 2,3-dimetylobutanowy, II: 3-metylobutanal pwz: 24%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla 31. (0–2)Oblicz pH wodnego roztworu kwasu etanowego o stężeniu 6,0% masowych i gęstości 1,00 g · cm−3 (t = 25 °C), dla którego stopień dysocjacji α < 5%. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Zadanie 32. (0–2)Furfural jest pochodną furanu. W cząsteczce furfuralu występuje grupa funkcyjna, która łatwo redukuje się w obecności wodoru, co prowadzi do powstania alkoholu furfurylowego. Na gorąco, pod wpływem wodorotlenku miedzi(II), grupa ta się utlenia, w wyniku czego powstaje kwas pirośluzowy. Wzór furfuralu Na podstawie: Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007. pwz: 51%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony alkoholu furfurylowego, otrzymanego na drodze redukcji furfuralu. ......................... pwz: 50%Poziom wykonania zadania - im wyższy, tym zadanie było łatwiejsze dla Uzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać równanie opisanej reakcji otrzymy 15 maja o godzinie 9 maturzyści napisali maturę z chemii na poziomie podstawowym i rozszerzonym. "Starą maturę" pisali uczniowie techników, zaś "nową maturę" uczniowie liceów. Co było na maturze z chemii? Matura 2015 zadania z chemii - arkusz CKE z chemii i odpowiedzi z chemii znajdziesz na MATURA 2015 CHEMIA ODPOWIEDZI POZIOM PODSTAWOWY Na maturze z chemii na poziomie rozszerzonym dla technikum były pytania o pierwiastki, atom miedzi, hydrolizację sacharozy i przemianę cyklopropanu w propan. Tu również pojawił się schemat eksperymentu i pytania jego dotyczące. Na rozwiązanie zadań uczniowie mieli 150 minut, a mogą zdobyć 60 punktów. SPRAWDŹ MATURA 2015 CHEMIA ODPOWIEDZI POZIOM ROZSZERZONY DLA TECHNIKUMNa maturze z chemii dla liceum pojawiły się pytania dotyczące bromu, budowy cząsteczki tlenu siarki, substancji izomorficznych. Należało również uzupełnić zdania dotyczące budowy i właściwości lodu oraz zaprojektować doświadczenie, w wyniku którego powstanie czysty stały chlorek magnezu. Na rozwiązanie zadań było 180 minut, a do zdobycia jest 60 punktów.

matura chemia 2015 klucz odpowiedzi